{"id":5144,"date":"2016-01-01T13:10:11","date_gmt":"2016-01-01T19:10:11","guid":{"rendered":"http:\/\/cienciauanl.uanl.mx\/?p=5144"},"modified":"2016-01-06T08:43:11","modified_gmt":"2016-01-06T14:43:11","slug":"desarrollo-de-un-proceso-libre-de-cianuros-para-la-electrodeposicion-de-peliculas-de-cobre-zinc-con-aplicaciones-en-la-produccion-de-hidrogeno-y-laton-comercial","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/cienciauanl.uanl.mx\/?p=5144","title":{"rendered":"Desarrollo de un proceso libre de cianuros para la electrodeposici\u00f3n de pel\u00edculas de cobre-zinc con aplicaciones en la producci\u00f3n de hidr\u00f3geno y lat\u00f3n comercial"},"content":{"rendered":"

\"brass_laton\"<\/a><\/p>\n

J.C. BALLESTEROS*, L.M. TORRES MART\u00cdNEZ, I. JU\u00c1REZ RAM\u00cdREZ, C. G\u00d3MEZ SOL\u00cdS, A.M. HUERTA FLORES<\/p>\n

CIENCIA UANL \/ A\u00d1O 18, No. 76, NOVIEMBRE-DICIEMBRE 2015<\/p>\n

Art\u00edculo en PDF<\/a><\/p>\n

Las aleaciones de cobre-zinc, como el lat\u00f3n, se emplean ampliamente en nuestra vida cotidiana. Los latones son aleaciones binarias de cobre y zinc, en las cuales el contenido de Zn var\u00eda entre 10 y 42% en masa. Cuando el contenido de \u00e9ste es mayor a 46%, s\u00f3lo se consideran como aleaciones de cobre-zinc. El lat\u00f3n, con un color amarillo brillante, por su gran parecido al oro, se aplica en bisuter\u00eda y en elementos decorativos, as\u00ed como para promover la adherencia entre el acero y el caucho. Los latones pueden ser electrodepositados sobre una variedad de superficies met\u00e1licas, pero en la pr\u00e1ctica se realiza principalmente sobre zinc, acero, n\u00edquel y aluminio. Comercialmente, los recubrimientos decorativos de lat\u00f3n son electrodepositados sobre sustratos met\u00e1licos en forma de capas delgadas, con un espesor de alrededor de 5 \u00b5m a partir del uso de cianuros. (1,2)<\/p>\n

En la bibliograf\u00eda (3-9) se ha reportado que para el sistema cobre-zinc la formaci\u00f3n de los compuestos intermet\u00e1licos CuZn5<\/sub> y Cu5<\/sub> Zn8<\/sub> , corresponden con la fase-\u03b3; sin embargo, esta fase se ha reportado a partir de la formaci\u00f3n de latones por m\u00e9todos metal\u00fargicos.<\/p>\n

Las desventajas industriales del uso de cianuros es el alto costo en el tratamiento de los efluentes, generaci\u00f3n de lodos t\u00f3xicos, pago excesivo de multas por impacto a la flora y fauna. La sustituci\u00f3n de los cianuros de este tipo de ba\u00f1os debe ser una alternativa que facilite el tratamiento de los efluentes y sea capaz de eliminar los gases t\u00f3xicos y lodos residuales peligrosos. Entre las alternativas propuestas para la sustituci\u00f3n de los cianuros de los ba\u00f1os electrol\u00edticos alcalinos para electrodepositar lat\u00f3n, (1-6) se encuentran principalmente el uso de tartratos, citratos, amoniaco, EDTA, glicerol,\u00a0trietanolamina, tiousulfatos, pirofosfatos, entre otros. Sin embargo, ning\u00fan ba\u00f1o no cianurado se ha aplicado comercialmente, debido a que cada una de estas alternativas tiene desventajas comparadas con los ba\u00f1os cianurados. Otro de los agentes complejantes utilizados en los \u00faltimos a\u00f1os es la glicina, la cual se ha usado para la electrodeposici\u00f3n de aleaciones Zn-Ni, Cu-Co y Zn-Co. (10-18) Estos estudios han mostrado que los recubrimientos obtenidos a partir de soluciones alcalinas que contienen a la glicina como agente complejante son de alta calidad, los cuales presentan potencialidad para aplicarse a nivel industrial. Adem\u00e1s de que no existen reportes sobre el uso de la glicina para la electrodeposici\u00f3n de CuZn en medio alcalino, por lo que este resultado representa un \u00e1rea de oportunidad.<\/p>\n

Las investigaciones actuales sobre la producci\u00f3n, almacenamiento y el uso de hidr\u00f3geno como combustible o como portador de energ\u00eda se realizan en varios laboratorios alrededor del mundo. Algunas de ellas est\u00e1n enfocadas en la s\u00edntesis de nuevos materiales electrocatalizadores, que puedan servir en la producci\u00f3n de hidr\u00f3geno a partir de la electr\u00f3lisis del agua, o en celdas de combustible, as\u00ed como de materiales que puedan utilizarse en el almacenamiento qu\u00edmico de hidr\u00f3geno. (19-21)<\/p>\n

Los materiales que se consideran buenos candidatos como electrocatalizadores para la reacci\u00f3n de evoluci\u00f3n de hidr\u00f3geno (REH) son los metales Pt, Ir, Ru, etc., sin embargo, su alto costo y poca abundancia natural ha provocado la b\u00fasqueda de nuevos materiales. De esta manera, el Ni y sus aleaciones son los electrocatalizadores m\u00e1s importantes ampliamente estudiados y aplicados como electrocatalizadores con altas actividades, buena estabilidad qu\u00edmica y bajo costo. (22-25) Una de las estrategias para incrementar la actividad electrocatal\u00edtica de estos materiales con base en n\u00edquel ha sido la combinaci\u00f3n con metales como Co, Fe, Mo, W, La, (26-28) NiFe, (29-31) NiMo, (29,32,33) NiW, (29,34,35) NiLa. (36-38)<\/p>\n

En otros estudios se ha reportado la aplicaci\u00f3n de compuestos intermet\u00e1licos, como buenos electrocatalizadores para diversas reacciones electroqu\u00edmicas. (38) Las caracter\u00edsticas que han mostrado los compuestos intermet\u00e1licos son alta durabilidad y electroactividad en su desempe\u00f1o como catalizadores para las reacciones de evoluci\u00f3n de ox\u00edgeno, hidr\u00f3geno y oxidaci\u00f3n de compuestos org\u00e1nicos, entre otros. (39-41)<\/p>\n

En este proyecto de investigaci\u00f3n se pretende realizar la electrodeposici\u00f3n de lat\u00f3n o compuestos intermet\u00e1licos sobre sustratos met\u00e1licos de n\u00edquel, variando las condiciones en las cuales se llev\u00f3 a cabo el electrodep\u00f3sito.<\/p>\n

METODOLOG\u00cdA<\/strong><\/p>\n

Electrodeposici\u00f3n de Cu-Zn<\/strong><\/p>\n

El proceso de electrodeposici\u00f3n de Cu-Zn se llev\u00f3 en una celda electroqu\u00edmica convencional de tres electrodos. El electrodo de trabajo usado en la experimentaci\u00f3n fue un disco de n\u00edquel (99.99% Sigma-Aldrich) pulido a espejo, el cual se mont\u00f3 sobre un electrodo rotatorio de la marca Tacussel. El electrodo de referencia est\u00e1 destinado a la medici\u00f3n del potencial del electrodo de trabajo. El electrodo de referencia utilizado fue el calomel saturado con KCl (ECS). Como contraelectrodo se utiliz\u00f3 una barra de grafito. Los experimentos se controlaron con un potenciostato\/galvanostato marca AUTOLAB302N, el cual se encontraba acoplado a una computadora para el control de los experimentos electroqu\u00edmicos. La adquisici\u00f3n de datos y las t\u00e9cnicas electroqu\u00edmicas se condujeron a trav\u00e9s del software Nova 1.10. Los reactivos qu\u00edmicos utilizados en la preparaci\u00f3n de estas soluciones electrol\u00edticas fueron de grado reactivo (SigmaAldrich): CuCl2<\/sub> \u20222H2<\/sub>O, ZnCl2<\/sub> \u20222H2<\/sub>O, Glicina y KOH. Las soluciones electrol\u00edticas utilizadas se muestran en la tabla I.<\/p>\n

La electrodeposici\u00f3n de cobre y zinc en la celda electroqu\u00edmica de dos electrodos se llev\u00f3 a cabo sobre una placa de\u00a0acero AISI-1018, previamente niquelada a partir del ba\u00f1o watts cl\u00e1sico. La composici\u00f3n del ba\u00f1o watts utilizado fue\u00a01.52 M NiSO4<\/sub> \u20227H2<\/sub>O + 0.25 M NiCl2<\/sub> \u20226H2<\/sub>O + 0.73 M H3<\/sub> BO3<\/sub>. Las condiciones para realizar la electrodeposici\u00f3n fueron 50\u00b0C de temperatura, agitaci\u00f3n mec\u00e1nica, \u00e1nodo de n\u00edquel, pH = 3 y una densidad de corriente de 5 A cm-2<\/sup>.<\/span><\/p>\n

\"tablaI_soluciones_electroliticas\"<\/a><\/p>\n

Caracterizaci\u00f3n electroqu\u00edmica de los recubrimientos Cu-Zn en medio alcalino <\/strong><\/p>\n

Las t\u00e9cnicas electroqu\u00edmicas empleadas para el estudio de la codeposici\u00f3n electroqu\u00edmica de cobre y zinc sobre substratos de n\u00edquel consisten en voltamperometr\u00eda lineal y c\u00edclica (acopladas a electrodo de disco rotatorio), m\u00e9todos de pulso de potencial y m\u00e9todos de corriente controlada.<\/p>\n

Caracterizaci\u00f3n estructural y morfol\u00f3gica de los recubrimientos Cu-Zn obtenidos en medio alcalino<\/strong><\/p>\n

La caracterizaci\u00f3n de los compuestos obtenidos se efectu\u00f3 mediante an\u00e1lisis topogr\u00e1fico, microscop\u00eda electr\u00f3nica de barrido (MEB) y difracci\u00f3n de rayos-X (DRX).<\/p>\n

RESULTADOS Y DISCUSI\u00d3N <\/strong><\/p>\n

Evaluaci\u00f3n electroqu\u00edmica del uso de la glicina como agente complejante para la electrodeposici\u00f3n de Cu-Zn<\/strong><\/p>\n

Mediante el an\u00e1lisis del estudio electroqu\u00edmico fue posible determinar los potenciales de electrodeposici\u00f3n de los recubrimientos de Cu-Zn en cada uno de los sistemas desarrollados. Los voltamperogramas correspondientes a la electrodeposici\u00f3n de Cu-Zn sobre el electrodo de n\u00edquel se muestran en la figura 1. Las curvas (a), (b) y (c) se obtuvieron a partir de las soluciones S0<\/sub>, S1<\/sub> y S2<\/sub> , respectivamente. Las flechas verticales en la figura 1 indican las posiciones de los potenciales de equilibrio de los pares redox CuG2<\/sub> \/Cu, H+<\/sup> \/H2<\/sub> y (ZnG3<\/sub> – <\/sup>)\/Zn calculados en el estudio termodin\u00e1mico.<\/p>\n

Durante el barrido de potencial en direcci\u00f3n negativa es posible notar que todos los voltamperogramas presentan las siguientes caracter\u00edsticas: una corriente cat\u00f3dica despreciable se observa a partir de EOCP<\/sub> (H\u2022-0.52 V) hasta -0.65 V, lo cual indica que no existe reacci\u00f3n electroqu\u00edmica en esta regi\u00f3n de potencial. Al continuar con el barrido de potencial en direcci\u00f3n negativa es posible observar la aparici\u00f3n de tres picos cat\u00f3dicos, A, B y C, con valores de potencial de pico en aproximadamente -0.74 V, -1.25 V y -1.65 V, respectivamente (este\u00a0valor depende de la composici\u00f3n de la soluci\u00f3n). Un an\u00e1lisis comparativo entre los resultados mostrados en la figura 1 sugiere que el pico A se asocia con la electrodeposici\u00f3n de cobre a partir de CuG2<\/sub> a Cu(0), y el pico B con la electrodeposici\u00f3n de Cu y la aleaci\u00f3n Cu-Zn rica en cobre. En la bibliograf\u00eda se ha reportado (46) que el dep\u00f3sito de Zn puede ocurrir a potenciales m\u00e1s positivos con respecto al potencial de equilibrio del par redox ZnG3<\/sub>–<\/sup>\/Zn(0), el cual se conoce como dep\u00f3sito a subpotencial (UPD), en el que este pico se asocia con la deposici\u00f3n Zn UPD; sin embargo, en la figura 1 se observa que este pico inicia en valores de potencial m\u00e1s positivos que el valor reportado en la bibliograf\u00eda. (46) Este desplazamiento de potencial puede asociarse a diferentes factores como (1), diferentes substratos donde se lleva a cabo el proceso de Zn UPD, (2) la presencia de los iones Cu2+<\/sup> y el aumento de la concentraci\u00f3n de iones cloruro y mol\u00e9culas de glicina en soluci\u00f3n. Resultados similares han reportado Juskenas et al. (47) y Carlos et al., (48) durante la electrodeposici\u00f3n de la aleaci\u00f3n Cu-Zn en medio alcalino. En adici\u00f3n, importa mencionar que los picos A y B no fueron significativamente afectados por la composici\u00f3n de las soluciones, como se observa en la figura 1.<\/p>\n

\"fig1_voltamperogramas_tipicos\"<\/a><\/p>\n

El pico C puede atribuirse con la formaci\u00f3n de aleaciones Cu-Zn, con diferentes fases ricas en Zn o dep\u00f3sito masivo de Zn. (49,50) Tambi\u00e9n es posible observar que la forma creciente de la corriente cat\u00f3dica para potenciales m\u00e1s negativos que – 1.60 V puede asociarse con la reacci\u00f3n de evoluci\u00f3n de hidr\u00f3geno (REH) (ver curvas (a) y (b)). Sin embargo, la curva (c) muestra un comportamiento opuesto para la corriente cat\u00f3dica, la cual disminuye para potenciales m\u00e1s negativos que -1.60 V, como resultado de incrementar la concentraci\u00f3n de zinc tanto en soluci\u00f3n como en el dep\u00f3sito. La curva c en la figura 1 indica un efecto de inhibici\u00f3n de la reacci\u00f3n REH, la cual implicar\u00e1 que el proceso de electrodeposici\u00f3n a partir de la\u00a0soluci\u00f3n tendr\u00e1 un alto valor de eficiencia en la corriente cat\u00f3dica.<\/p>\n

Evaluaci\u00f3n a escala semipiloto de los recubrimientos de Cu-Zn para el sector industrial de la galvanoplastia<\/strong><\/p>\n

En el sector industrial es com\u00fan que los recubrimientos de lat\u00f3n se obtengan a corriente constante, por lo que electrodep\u00f3sitos de la aleaci\u00f3n Cu-Zn a corriente controlada se obtuvieron en una celda de placas paralelas a partir de la soluciones S0<\/sub>, S1<\/sub> y S2<\/sub> . Los recubrimientos se obtuvieron sobre placas de acero AISI 1018 previamente niqueladas con un ba\u00f1o comercial tipo watts, con una \u00e1rea geom\u00e9trica de 6 cm2<\/sup>.<\/p>\n

Las condiciones de dep\u00f3sito electrol\u00edtico de Cu-Zn fueron a corriente constante en el rango 15-60 mA cm-2<\/sup>, durante 300 segundos bajo agitaci\u00f3n, en una celda electrol\u00edtica de 300 mL, en un arreglo de dos electrodos con un \u00e1nodo de lat\u00f3n comercial.<\/p>\n

La figura 2 muestra una fotograf\u00eda donde es posible comparar la coloraci\u00f3n de los recubrimientos de Cu-Zn obtenidos a partir de la soluci\u00f3n S2<\/sub>. Es claro observar que para el rango de densidades de corriente estudiadas en este trabajo, una coloraci\u00f3n dorada y homog\u00e9nea se logr\u00f3 para los recubrimientos de Cu-Zn obtenidos bajo estas condiciones. Estos resultados son relevantes desde el punto de vista industrial, debido a que la uniformidad de la coloraci\u00f3n de los recubrimientos es un factor clave para la aceptaci\u00f3n de nuevos ba\u00f1os electrol\u00edticos de lat\u00f3n. Es importante resaltar que cuando se utilizaron las soluciones S0 y<\/sub>\u00a0S1<\/sub> la coloraci\u00f3n fue no uniforme.<\/p>\n

Aplicaciones de la fase intermet\u00e1lica Cu-Zn como electrocatalizador para la producci\u00f3n de hidr\u00f3geno como vector energ\u00e9tico<\/strong><\/p>\n

Los recubrimientos de Cu-Zn obtenidos en condiciones potenciost\u00e1ticas dentro de la celda de tres electrodos se caracterizaron con la t\u00e9cnica de DRX. La figura 3 muestra los resultados de DRX de las pel\u00edculas de Cu-Zn obtenidas a partir de la soluci\u00f3n S1, los cuales corresponden con el compuesto intermet\u00e1lico CuZn5 de acuerdo con la tarjeta JCPDS No. 35-1151. Adicionalmente, tambi\u00e9n es posible detectar la presencia de se\u00f1ales correspondientes al n\u00edquel met\u00e1lico.<\/p>\n

\"fig2_recubrimientos_cu-zn\"<\/a><\/p>\n

Los recubrimientos de Cu-Zn intermet\u00e1lico se probaron como electrocatalizadores para la reacci\u00f3n de evoluci\u00f3n de hidr\u00f3geno con una soluci\u00f3n 0.1 M NaOH. La t\u00e9cnica empleada fue voltamperometr\u00eda lineal, a una velocidad de barrido de 3 mV s-1<\/sup>.<\/p>\n

\"fig3_difractogramas_correspondientes\"<\/a><\/p>\n

La figura 4 muestra las curvas de polarizaci\u00f3n obtenidas para los tres materiales electrocatal\u00edticos, y en ella se observa que ambos compuestos intermet\u00e1licos Cu-Zn presentan mejor actividad electrocatal\u00edtica que el n\u00edquel. Sin embargo, el\u00a0compuesto intermet\u00e1lico obtenido a -1.30 V mostr\u00f3 mayor actividad electrocatal\u00edtica.<\/p>\n

\"fig4_curvas_polarizacion_catodicas\"<\/a><\/p>\n

Adicionalmente, los par\u00e1metros electrocin\u00e9ticos que se calcularon para la REH, considerando que esta reacci\u00f3n sigue el mecanismo Volmer-Heyrovsky, (22, 23) son los siguientes: pendiente de Tafel (b, mV dec-1<\/sup>), corriente de intercambio (j0<\/sub> , mA cm-2<\/sup>) y coeficiente de transferencia de carga (a). Los resultados para el electrodo Cu-Zn (-1.30 V), Cu-Zn (-1.55 V) muestran que la pendiente de Tafel obtenida para estos materiales se ubica el rango de valores obtenidos para metales de transici\u00f3n, los cuales se encuentran en el rango de 90-140 mV dec-1<\/sup>. (22)<\/p>\n

CONCLUSIONES <\/strong><\/p>\n

Las aportaciones principales de este trabajo son la obtenci\u00f3n por primera vez de electrocatalizadores intermet\u00e1licos con base en Cu-Zn, los cuales mostraron elevada actividad para la reacci\u00f3n de evoluci\u00f3n de hidr\u00f3geno. Los resultados son comparables con los mejores materiales electrocatal\u00edticos, con base en metales de transici\u00f3n. La estabilidad qu\u00edmica de estos compuestos intermet\u00e1licos es otra ventaja que los torna potencialmente competitivos y susceptibles de escalarse a nivel de planta piloto para electrocatalizadores comerciales. La segunda aportaci\u00f3n de esta investigaci\u00f3n se relaciona con el uso de glicina como agente complejante eficaz para sustituir a los cianuros de las soluciones electrol\u00edticas utilizadas para el latonado electrol\u00edtico de calidad comercial. Los resultados muestran que en condiciones de corriente constante fue posible obtener recubrimientos Cu-Zn, con un color de gran parecido a los recubrimientos comerciales.<\/p>\n

RESUMEN <\/strong><\/p>\n

La presente investigaci\u00f3n muestra los resultados del desarrollo de un nuevo proceso electroqu\u00edmico para obtener recubrimientos de cobre-zinc (Cu-Zn) por electrodeposici\u00f3n a partir de una soluci\u00f3n electrol\u00edtica no cianurada, la cual contiene glicina como el nuevo agente complejante a pH = 10. Los resultados indican que dos fases cristalinas se electrodepositaron: el compuesto intermet\u00e1lico \u03b5-CuZn5 y lat\u00f3n \u03b1-CuZn. Las aplicaciones de estos compuestos son en dos \u00e1reas: el \u03b5-CuZn5<\/sub> mostr\u00f3 propiedades electrocatal\u00edticas para la reacci\u00f3n de evoluci\u00f3n de hidr\u00f3geno, con actividad superior a la observada para n\u00edquel, y el caso de las pel\u00edculas con la fase \u03b1-CuZn mostr\u00f3 una coloraci\u00f3n similar al lat\u00f3n decorativo.<\/p>\n

Palabras clave: Recubrimientos Cu-Zn, Glicina, Hidr\u00f3geno, Aleaciones intermet\u00e1licas, Lat\u00f3n.<\/p>\n

ABSTRACT <\/strong><\/p>\n

In the present work the results of the development of a novel electrochemical process to obtain copper-zinc coatings by electrodeposition through an electrolytic non-cyanide solution, which contains glycine as the new complex agent at pH = 10, are presented. The specific characteristics showed for each phase indicated that these can be applied as follows: \u03b5-CuZn5<\/sub> for hydrogen evolution reaction and \u03b1-CuZn as coating for decorative brass.<\/p>\n

Keywords: Cu-Zn coatings, Glycine, Hydrogen, Intermetallic compounds, brass.<\/p>\n

AGRADECIMIENTOS <\/strong><\/p>\n

Los autores agradecen el apoyo financiero para la ejecuci\u00f3n de este trabajo, a trav\u00e9s de los proyectos: INFRA-252753, CB-237049, Retenci\u00f3n-239391 y UANL-CA-PIFI-2014.<\/p>\n

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* Universidad Auto\u0301noma de Nuevo Leo\u0301n, FIC.<\/p>\n

Contacto: jballesteros_pacheco@yahoo.com.mx<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Recibido: 23\/09\/15 Aceptado: 23\/10\/15<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n

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J.C. BALLESTEROS*, L.M. TORRES MART\u00cdNEZ, I. JU\u00c1REZ RAM\u00cdREZ, C. G\u00d3MEZ SOL\u00cdS, A.M. HUERTA FLORES CIENCIA UANL \/ A\u00d1O 18, No. 76, NOVIEMBRE-DICIEMBRE 2015 Art\u00edculo en PDF Las aleaciones de cobre-zinc, como el lat\u00f3n, se emplean ampliamente en nuestra vida cotidiana. Los latones son aleaciones binarias de cobre y zinc, en las cuales el contenido de Zn var\u00eda entre 10 y […]<\/p>\n","protected":false},"author":2,"featured_media":5154,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_monsterinsights_skip_tracking":false,"_monsterinsights_sitenote_active":false,"_monsterinsights_sitenote_note":"","_monsterinsights_sitenote_category":0,"footnotes":""},"categories":[27],"tags":[],"class_list":["post-5144","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-investigacion"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/cienciauanl.uanl.mx\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/5144","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/cienciauanl.uanl.mx\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/cienciauanl.uanl.mx\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/cienciauanl.uanl.mx\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/2"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/cienciauanl.uanl.mx\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=5144"}],"version-history":[{"count":7,"href":"https:\/\/cienciauanl.uanl.mx\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/5144\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":5273,"href":"https:\/\/cienciauanl.uanl.mx\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/5144\/revisions\/5273"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/cienciauanl.uanl.mx\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/media\/5154"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/cienciauanl.uanl.mx\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=5144"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/cienciauanl.uanl.mx\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=5144"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/cienciauanl.uanl.mx\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=5144"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}